Libro de Quimica 1

Química 1

El libro de química 1 Es un libro muy completo el cual contiene información muy completa en donde abarca desde la introducción de la química hasta enlaces químicos.

Este contiene resumen de cada tema, ejercicios de aprendizaje, propósitos entre otros más .Los cuales nos ayudan a aprender mejor cada uno de los temas.

También cuenta con resúmenes esquemáticos de lo tratado en cada tema, los contenidos que se presentan en el texto son importantes para comprender y aplicar la tecnología química, para formar personas capaces de actuar que tomen decisiones razonadas y democráticas sobre diversos aspectos de la ciencia.

Generalmente se dice que la química es “difícil” sin embargo este libro te invita a que te adentres en la información y aprendas mas fácil rápido y sensillo.

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Tabla cuantica de los elementos periodicos

Tabla cuántica de los elementos

La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos. Al igual que en la tabla periódica, en la cuántica los elementos están agrupados en periodos y familias.
La tabla cuántica tiene ocho periodos ubicados horizontalmente y señalados en la parte izquierda. Estos son el resultado de la suma de los valores de n + l que presentan los elementos. Por ejemplo, el galio esta ubicado en el periodo 5, mostrado a la izquierda del elemento en Iínea recta horizontal, y corresponde a la suma de los valores de n + I que tiene el galio; el valor den para el galio se obtiene subiendo en diagonal hacia la derecha y es 4, y el valor de t se ubica en la parte superior de la tabla y es 1, por lo que 4 + 1=5, que corresponde al numero de periodo en el que esta ubicado el elemento. Existen 32 familias en la tabla cuántica y están ubicadas en columnas verticales. ilos elementos que pertenecen a la misma familia presentan, para su electrón diferencial, valores iguales en los números cuánticos n, t y s (localizados en la parte superior), siendo solo el valor de n el que varía de un elemento a otro.
En la tabla cuántica también están clasificados los elementos por clases, que se indican en la parte inferior y son s, p, d y f y corresponden a los valores de:
Clases —— cuando l = 0
Clase p —— cuando l - 1
Clase d —— cuando l - 2
Clase f —— cuando l=3
Empleando la tabla cuántica, es muy fácil conocer de la configuración electrónica de los átomos, el último subnivel y los electrones que este tiene.
Para ello, primero se localiza el elemento en la tabla y se busca su valor de n siguiendo los renglones en diagonal hacia la derecha, luego se encuentra la clase a la que pertenece, indicada en la parte inferior y, finalmente, en línea vertical hacia arriba, encontramos el número de electrones.

http://html.rincondelvago.com/tabla-periodica-y-cuantica-de-los-elementos-quimicos_1.html

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La tabla periodica de los elementos

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

 Metales, no metales, metaloides y metales de transición

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Clasificación

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,^[] los grupos de la tabla periódica son:

§  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

§  Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

§  Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

§  Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

§  Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

§  Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

§  Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

§  Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

§  Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

§  Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

§  Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

§  Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

§  Grupo 13 (III A): los térreos

§  Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

§  Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

§  Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

§  Grupo 17 (VII A): los halógenos

§  Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de:

§  Período 1

§  Período 2

§  Período 3

§  Período 4

§  Período 5

§  Período 6

§  Período 7

La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo.

http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos 

Juego interactivo y didáctico de la tabla periódica  

http://www.youtube.com/watch?v=9Qe-c0TgARM 

                                                                                                  

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Metodo Cientifico

El método científico es un proceso destinado a explicar fenómenos, establecer relaciones entre los hechos y enunciar leyes que expliquen los fenómenos físicos del mundo y permitan obtener, con estos conocimientos, aplicaciones útiles al hombre.

Los científicos emplean el método científico como una forma planificada de trabajar. Sus logros son acumulativos y han llevado a la Humanidad al momento cultural actual.

El método científico consta de las siguientes fases:

      Observación

      Formulación de hipótesis

      Experimentación

      Emisión de conclusiones

Observación: La Observación consiste en examinar atentamente los hechos y fenómenos que tienen lugar en la naturaleza y que pueden ser percibidos por los sentidos.

 Formulación de hipótesis: Formular una hipótesis consiste en elaborar una explicación provisional de los hechos observados y de sus posibles causas. 

Experimentación: Experimentar consiste en reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que se quiere estudiar, modificando las circunstancias que se consideren convenientes.

Emisión de conclusiones: La emisión de conclusiones consiste en la interpretación de los hechos observados de acuerdo con los datos experimentales.

A veces se repiten ciertas pautas en todos los hechos y fenómenos observados. En este caso puede enunciarse una ley. Una ley científica es la formulación de las regularidades observadas en un hecho o fenómeno natural.

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/metodocc.html
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/mcientifico/index.htm

                                       

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"Materia y Energia"

“Materia y energía “

Concepto de materia:

La Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Las transformaciones de la Energía tienen lugar en la alimentación de los seres vivos, en la dinámica de nuestra atmósfera y en la evolución del Universo. Todos los procesos naturales que acontecen en la materia pueden describirse en función de las transformaciones energéticas que tienen lugar en ella.
Propiedades generales:
Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Peso: Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia para llevarla hacia su centro.

Extensión: Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el espacio.
Impenetrabilidad: Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el mismo espacio.
Inercia: Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie dicho estado de reposo o movimiento.
Porosidad: Es la propiedad que dice que como la materia esta constituida por moléculas entre ellas hay un espacio que se llama poro.
Elasticidad: Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su forma original; lógicamente sin pasar él limite de elasticidad. "limite de influenza”
Divisibilidad: Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.
Clasificación de la materia:
Materia heterogéneo: Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que son físicamente distinguibles.
Material homogéneo: Constituido por una sola sustancia o por varias que se encuentran en una sola fase

Estados de la materia:
Cualquier otro componente de la naturaleza reacciona a factores ambientales como la presión y la temperatura, manifestándose en tres estados:

·         Solido:

·         Liquido:

·         Gaseoso:

Energía

Concepto de energía:

La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinéticos.

Clasificación de la energía:

·         Potencial: es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química

·         Cinética: es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

Formas de energía:

Energía Mecánica: El movimiento de las hélices del molino de viento es transferido a un sistema mecánico de piñones, para producir energía eléctrica o lograr la ascensión de agua de un pozo subterráneo.

Energía Calórica o radiante: El calor o la luz emitida desde el sol es aprovechada por las plantas para producir energía química en forma de carbohidratos.

Energía Eléctrica: El movimiento de electrones libres, produce la energía eléctrica, usada para hacer funcionar electrodomésticos, trenes, y artefactos industriales.

Energía Química: La combustión de hidrocarburos como el petróleo, liberan gran cantidad de energía.

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http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/materia_y_energia/index.html

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/materia_energia.htm